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使学生对原子的结构有更深刻的理解和理解
信息来源:原创 发布机构:佚名 发布日期: 2021-07-01 21:49 浏览次数:
  1。在高中化学教学之前,首先复习三年级化学。  当前的教学改革高中化学教科书(第1卷)在第1章的第三节中列出了氧化还原反应的基本知识。第6章第5节列出了氧化还原反应方程式的平衡。  有鉴于此,教材可以调整如下,氧化还原反应方程式的平衡教导在氧化还原反应的基本知识之后并且在第3章中移至氧族元素之前。   第一阶段:知识准备   2。后续检查:定期或不定期的普查或抽查,如果发现问题, 及时纠正它们。   第二阶段:氧化还原反应的基础知识和方程式1的平衡教学。基础教学:起点和要求略高,使学生理解并澄清以下两点:(1)氧化还原反应的实质; 氧化剂和还原剂在反应中的作用; (2)在反应过程中,电子转移或偏移的总数应相等。   2。实践教学:(1)训练氧化还原反应的两种表示方法:两线桥接法和单线桥接法; (2)根据价态的变化确定得失和电子数。(2)增加练习量。但这给实际教学带来了困难,首先是缺乏系统的教学; 二是教学要求低; 第三是缺乏系统的练习。   4,修整教学:主要是练习,使学生精通两行桥符号的简单氧化还原反应方程式的分析和平衡。   3。坚持补习:根据学生的问题,结合个人补习和课堂补习。然后,使失去的电子数相等,必须在氧化剂和还原剂的量之间保持一定比例。调整后的优势集中在困难逐渐被克服。这种安排的优点是,学生已经学习了氯的性质和相关的反应。它为理解氧化还原反应奠定了基础。 通过学习氧族元素, 碱金属元素 和氮族元素 以及材料结构和元素周期性的基础知识,我对氧化还原反应的本质有更深入的了解,再次学习方程式的平衡,很自然困难零散。   3。过渡教学:(1)实践教学,确定氧化还原反应过程中电子得失的总数; (2)在熨斗烫时进行罢工,引导学生进行分析和探索由于氧化还原反应中的电子数必须相等,每摩尔还原剂或氧化剂提供或接收的电子数量不一定相等。 。经过反复的练习和思考, 探索和总结, 学生修整技巧会逐渐提高,在高年级的教学中可以完全克服这一困难。   第三阶段:巩固和加强实践教学   4,逐步提高要求:学生普遍掌握了简单反应方程式的平衡技巧后,您可以进行诸如平衡复杂反应方程式, 丢失物品的平衡, 以及与氧化还原反应有关的计算。为此,同时, 我在教学上做了一个三阶段的改革实验。   2。在教授氯的化学性质时,根据原子结构,分析反应中电子的得失, 价的上升和下降 等等。,为了使学生掌握氯的性质,它还可以判断化合价的变化和转移的电子数。这种比例关系是化学品价格波动数量的公倍数。学生们明白这一点,在本质上, 它阐明了平衡中需要解决的主要矛盾。当然,调整后 起点高,困难集中,一些学生“不能吃”。   明显地,调整和改革后的教学最大特点是:平衡氧化还原反应方程式的关键和难点贯穿并贯穿了高中化学教学的全过程。这样可以确保学生有足够的学习和练习时间。   1。强化训练:(1)在以下各章的教学中,任何遇到氧化还原反应的东西所有这些都指导学生进行分析和平衡。使学生对原子的结构有更深刻的理解和理解, 分子, 和原子; 价的本质; 价与电子得失之间的关系

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