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示例5在相同的温度和压力下以下组热化学方程
信息来源:原创 发布机构:佚名 发布日期: 2021-07-01 21:22 浏览次数:
简单计算反应热 3。n 2 h 4(g)+ o 2(g)= n 2(g)+ 2h 2 o(g)Δh= -534kj / mol。s(s)+ o2 = so2(g)Δh= -296kj / mol (b)s(g)+ o2(g)= so2(g)Δh= -q1s(s)+ o2(g)= so2(g)Δh= -q2 ①指出参与反应的每种物质的聚集状态; 热化学方程式中的反应热表示当特定状态的反应物根据反应方程式中的物质量(反应物的系数)完全反应时的热效应。根据反应的热效应,它可以比较物质的内部能量。“当火箭发射时,肼(n2h4)可以用作燃料,而二氧化氮可以用作氧化剂。5q(b)q(c)2q(d)5q 回答热化学方程式的编写和反应热的计算 2。 第四, 利用反应热判断物质的稳定性 例如, 盖斯在31840年提出了盖斯定律:“无论化学反应是一步完成还是分步完成,此过程的热效应是相同的。7kj /摩尔 (d)h2 + cl2 =2hclΔh= -q11 / 2h2 + 1 / 2cl2 =hclΔh= -q2 2。 (a)2h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g)Δh= -q12h2(g)+ o2(g)= 2h2o(l)Δh= -q2 实施例2:当完全燃烧一定质量的无水乙醇时, 释放的热量是q由此产生的二氧化碳可以被过量的石灰水完全吸收,从而产生100克的碳酸钙沉淀,那么,完全燃烧1摩尔无水乙醇所释放的热量为() (c)c(s)+ 1 / 2o2 = co(g)Δh= -q1c(s)+ o2 = co2(g)Δh= -q2 尝试比较金刚石和石墨的稳定性。4kj。 c(石墨)+ o 2(g)= co 2(g)Δh= -393。 (a)0。 实施例7石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下: 示例5在相同的温度和压力下以下组热化学方程q2> q1为() 实例14g的硫粉完全燃烧后会散发出37kj的热量,该反应的热化学方程为__________________。2kj /摩尔 例4根据加斯定律,化学反应的反应热=产物的总键能-反应物的总键能(键能是指破坏1摩尔化学键所需的能量)。原因是 _____________________________________________。不管反应是否实际上完全进行。 ③因为热化学方程的系数仅表示物质的量,不表示分子或原子数,因此, 系数可以表示为分数。 3。4kj /摩尔在这个温度下在密闭的容器中取1moln2和3molh2,在催化剂存在下反应该反应散发的实测热量始终小于92。 示例6298k,合成氨反应的热化学方程式为:n 2(g)+ 3h 2(g)2 nh 3(g)Δh= -92。 反应热的含义 ②标出反应热值,放热反应的Δh为“-”,吸热反应的Δh为“ +”; 1。两者反应生成n2和水蒸气,已知:n 2(g)+ 2o 2(g)= 2no 2(g)Δh= + 67。2n 2 h 4(g)+ 2no 2(g)= 3n 2(g)+ 4h 2 o(g)Δh= -1135。c c(金刚石)+ o 2(g)= co 2(g)Δh= -395。 1。8kj /摩尔 物质中包含的能量越低,然后该物质更稳定。写下肼与no2之间反应的热化学方程式。 热化学方程式的编写应注意三个问题。众所周知,氢键的键能 cl—cl h-cl键为436kj / mol, 247kj / mol, 和431kj / mol, 分别,求出h2 + cl2 = 2hcl的反应热

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